(FATEC/2010-2) Durante muito tempo acreditou-se que os gases nobres eram muito estáveis, inertes e, portanto, não poderiam existir compostos desses elementos químicos. Entretanto, essa concepção mudou quando, em 1962, na Universidade de British Columbia, no Canadá, o primeiro composto de gás nobre foi obtido pela reação entre xenônio e hexafluoreto de platina, representada por:
Xe + PtF6 → Xe+(PtF6)–
Sobre essa reação, foram feitas as seguintes afirmações:
I. O produto da reação é um composto iônico.
II. O átomo de xenônio perde elétron transformando-se em um cátion.
III. O número de prótons do núcleo do átomo de xenônio diminui de uma unidade.
É correto o que se afirma em
A) I, apenas.
B) II, apenas.
C) III, apenas.
D) I e II, apenas.
E) II e III, apenas.
RESOLUÇÃO:
I. Verdadeiro. O composto formado possui o íon Xe+ e o ânion (PtF6)–, o que o caracteriza como composto iônico.
II. Verdadeiro. Ao perder um elétron, sobra uma carga positiva (o átomo fica com um próton a mais que elétron).
III. Falso. O átomo de xenônio perde um elétron; não há alteração no número de prótons.
Resp.: D
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre íons, da Suprema 2013 – Medicina.
