Questão comentada sobre cromação de anel de aço

(FATEC/2017-2) Para a cromação de um anel de aço, um estudante montou
o circuito eletrolítico representado na figura, utilizando uma fonte de corrente contínua.

Durante o funcionamento do circuito, é correto afirmar que ocorre
A) liberação de gás cloro no anodo e depósito de cromo metálico no catodo.
B) liberação de gás cloro no catodo e depósito de cromo metálico no anodo.
C) liberação de gás oxigênio no anodo e depósito de platina metálica no catodo.
D) liberação de gás hidrogênio no anodo e corrosão da platina metálica no catodo.
E) liberação de gás hidrogênio no catodo e corrosão do aço metálico no anodo.

RESOLUÇÃO:
No polo positivo (anodo) ocorrerá a oxidação do cloro, de acordo com a semirreação abaixo:
2 Cl^– _(aq) → Cl_2(g) + 2e^–
Já no negativo (catodo), ocorrerá a redução do cromo, de acordo com a semirreação abaixo:
Cr³⁺_(aq) + 3e^– → Cr⁰_(s)

Vale a pena lembrar que no anodo sempre ocorre oxidação (perda de elétrons) e no catodo sempre ocorre redução (ganho de elétrons).
Resp.: A

VEJA TAMBÉM:
– Questão comentada sobre metal de sacrifício, da UECE 2017
– Questão comentada sobre eletrólise, do Enem 2013