(UVA/2018-2) Os potenciais-padrão dos eletrodos de zinco e de prata são dados abaixo:
Zn2+(aq) + 2e– –> Zn(s) E0 = -0,76V
Ag+(aq) + e– –> Ag(s) E0 = +0,80V
Considerando uma pilha de zinco/prata, qual a diferença de potencial da célula formada a partir das duas meias-células, e quem atua como agente oxidante, respectivamente?
A) 0,04V ; Zn2+
B) 0,04 V; Zn
C) 1,56 V; Ag+
D) 1,56 V; Ag
RESOLUÇÃO:
O cálculo do ΔE0 (ddp; força eletromotriz) da pilha é feito da seguinte forma:
ΔE0 = E0 red maior – E0 red menor
Como as duas semirreações fornecidas são de redução (NOX do elemento diminui), temos:
ΔE0 = (+0,80V) – (-0,76V)
ΔE0 = + 1, 56 V
Como a prata possui maior potencial de redução, ela irá reduzir; portanto, o íon Ag+ é o agente oxidante.
Resp.: C
Veja também:
– Questão comentada sobre pilhas e baterias, da São Camilo.
– Questão comentada sobre eletrólise, do Enem
