Questão comentada envolvendo constante de Avogadro, da UFRR

Confira questão sobre número de Avogadro

(UFRR/2018) Sabendo que o CO₂ é um dos produtos da reação de combustão de compostos orgânicos, o número de moléculas de CO₂ produzidas quando da combustão de 116g de butano (C₄H₁₀) é aproximadamente:
A) 4,8 x 10²⁴
B) 1,2 x 10²⁴
C) 3,6 x 10²⁴
D) 2,4 x 10²⁴
E) 9,6 x 10²⁴

Resolução:
Inicialmente é necessário montar a equação de combustão do butano:
2C₄H₁₀ + 13O₂ —>   8CO₂   + 10H₂O

Segundo passo:
Calcular a massa molecular do butano:
C =12 x 4 =   48
H = 1 X 10 =  10
Total:              58 u.

Observe que a massa pedida corresponde a 2 moles de butano (2 x 58).

Da equação, tem-se que:
2 moles de butano  produzem 8 moles de CO₂
Então:
1 mol CO₂ ————— 6 x 10²³ moléculas de CO₂
8 moles  ———————- y
y = 48 x 10²³
y = 4,8 x 10²⁴ moléculas de CO₂.
Resp.: A

Veja também:
– Questão comentada sobre número de Avogadro, da Suprema 2013.
– Questão comentada sobre número de Avogadro, do CUSC 2014.