Confira questão abordando iodo e tabela periódica, da Univaço.
(Univaço/2012 – Medicina) Em 1897, Marie Sklodowska Curie chegou à conclusão de que a radioatividade é um fenômeno atômico. Uma amostra radioativa pode emitir as seguintes partículas: alfa (α), beta (β) e gama (γ). Em 1900, Becquerel observou que um elemento químico, ao emitir radiações, produzia outros elementos químicos.
O isótopo radioativo de iodo 131I53, produzido artificialmente, é usado no diagnóstico do câncer na tireoide. Quando se ingere iodo, ele fica acumulado na tireoide. Em estado normal, a glândula absorve pouco o iodo radioativo, mas, afetada pelo câncer, absorve-o em maior quantidade, podendo ser detectado por meio de detectores de radioatividade.
Sobre o elemento químico descrito, no texto acima, assinale a alternativa CORRETA:
A) Ele é um calcogênio por estar na coluna 17 da tabela periódica.
B) Ele é um metal representativo.
C) Ele está localizado no 4º período da tabela periódica.
D) O isótopo radioativo descrito possui 78 nêutrons e 53 elétrons.
Resolução:
O iodo é um ametal e se encontra no 5º período da coluna 17 (coluna dos halogênios) da tabela periódica.
Quanto ao isótopo citado, seu número de massa (A) vale 131 e seu número atômico (Z) vale 53.
Como A = Z + N, tem-se:
131 = 53 + N ⇒ N = 78
Como o átomo está em seu estado neutro, o número de prótons (Z) é igual ao número de elétrons. Logo, nele há 53 elétrons.
Resp.: D
Veja também:
– Questão sobre modelos atômicos, da Unievangélica.
