Questão resolvida sobre processos exotérmicos e endotérmicos

(Simulado – Unicamp/2011) Uma reação química explosiva ocorre entre magnésio metálico e clorato de potássio. Para provocar essa explosão, adiciona-se a essa mistura sólida uma solução de fósforo branco dissolvido em sulfeto de carbono. Com a evaporação do sulfeto de carbono, o fósforo branco, em contato com o ar, pega fogo, o que faz iniciar a segunda reação explosiva. Um dos produtos dessa segunda reação é o óxido de magnésio. Baseando-se nesses dados, pode-se afirmar que a primeira reação é
A) endotérmica e a segunda reação é de óxido-redução.
B) exotérmica e a segunda reação é de óxido-redução.
C) exotérmica e a segunda não é uma reação de óxido-redução.
D) endotérmica e a segunda não é uma reação de óxido-redução.

RESOLUÇÃO:
O fósforo branco (P₄) reage com o oxigênio do ar (O₂), originando óxido de fósforo (V), de acordo com a equação:
P₄ + 5 O₂ —> 2 P₂O₅
Essa reação é exotérmica, e o calor eliminado por ela desencadeia a segunda reação:
2Mg + O₂ —> 2 MgO (reação de óxido-redução ⇒ o Nox do magnésio passa de 0 para +2 e o nox do oxigênio passa de 0 para -2). Nas substâncias simples puras, como Mg e O₂, o Nox é zero.
Resp.: B

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre oxirredução, da Fasm 2012-2