(UFT/2019) As substâncias nitrogenadas desempenham importante papel em nossa sociedade. Dentre as de maior importância estão a amônia e o ácido nítrico, usadas na fabricação do náilon e do poliuretano. A conversão de NH3 em NO com o uso de catalisador é o primeiro passo para a fabricação industrial do ácido nítrico e a rota industrial para a obtenção de substâncias oxigenadas do nitrogênio. A reação de produção de NO a partir de NH3 é:
4NH3(g) + 5O2(g) ⇌ 4NO(g) + 6H2O(g), com ΔH = – 950 kJ/mol.
Quando a reação atinge o equilíbrio, uma maneira de aumentar a produção de NO(g) é aumentando a(o):
A) volume do sistema.
B) pressão sobre o sistema.
C) concentração de água.
D) temperatura do sistema.
RESOLUÇÃO:
Como os componentes encontram-se no estado gasoso, e o número de moles no lado dos reagentes é diferente do número de moles no lado dos produtos, a pressão passa a ter grande influência sobre o equilíbrio. Um aumento da pressão favorece o deslocamento do equilíbrio no sentido do menor volume (de moles); assim, um aumento da pressão favorece (no caso acima), um deslocamento para a esquerda (9 moles de reagentes; 10 moles de produtos).
Como a pressão depende do volume do sistema, uma variação no volume provoca o deslocamento do equilíbrio.
No caso acima, um aumento do volume (redução da pressão), favorece o deslocamento para a direita (maior formação de NO).
Resp.: A
Veja também:
– Questão comentada sobre deslocamento do equilíbrio, da UFSCar
– Questão comentada sobre deslocamento do equilíbrio, do Enem 2009