(Univesp/2019-2) Em uma aula de Cinética Química, um professor propõe aos alunos analisarem as reações de decomposição da água oxigenada, que ocorrem em dois tubos de ensaio, sendo que um deles contém uma substância que atua
como catalisador.
Os alunos esboçaram gráficos do volume de oxigênio liberado em função do tempo, de acordo com a reação apresentada, para cada experimento, conforme
representado na imagem.
Conclui-se corretamente que a curva tracejada corresponde ao experimento
A) sem catalisador, pois apresenta maior velocidade de formação de gás.
B) sem catalisador, pois apresenta menor velocidade de formação de gás.
C) com catalisador, pois apresenta maior velocidade de formação de gás.
D) com catalisador, pois apresenta menor velocidade de formação de gás.
E) com catalisador, pois temos a mesma formação de gás nos processos.
RESOLUÇÃO:
Analisando o gráfico, percebe-se que num determinado instante t, o volume de gás produzido pelo experimento correspondente à curva pontilhada é menor que o volume de gás produzido pelo experimento correspondente à curva não pontilhada (imagem abaixo).
Dessa forma, pode-se concluir que a curva pontilhada representa o experimento SEM o uso de catalisador (um catalisador tem como função acelerar a velocidade de uma reação química).
Resp.: B
VEJA TAMBÉM:
– Questão comentada sobre cinética química, da USCS 2018-2
– Questão comentada sobre cinética química, da UFAM-PSC 2019