(Univag/2014-2) Para a construção de uma pilha galvânica, utilizando metais imersos em soluções de seus respectivos sais, têm-se à disposição os seguintes materiais: zinco, alumínio, prata, cobre e estanho.
As equações de redução dos íons desses metais e seus respectivos potenciais de redução estão apresentadas a seguir:
Al3+ + 3 e– → Alº Eº = – 1,67 V
Zn2+ + 2 e– → Znº Eº = – 0,76 V
Sn2+ + 2 e– → Snº Eº = – 0,14 V
Cu2+ + 2 e– → Cuº Eº = + 0,34 V
Ag+ + e– → Agº Eº = + 0,80 V
A equação balanceada da pilha que fornece a maior ddp e o respectivo valor de seu potencial são
A) Alº + 3 Ag+ → Al3+ + 3 Agº e ΔE = + 2,47 V.
B) 2 Alº + 3 Cu2+ → 2 Al3+ + 3 Cuº e ΔE = + 4,36 V.
C) 2 Alº + 3 Zn2+ → 2 Al3+ + 3 Znº e ΔE = + 5,62 V.
D) 3 Agº + Al3+ → 3 Ag+ + Alº e ΔE = – 2,47 V.
E) 2 Ag+ + Znº → 2 Agº + Zn2+ e ΔE = + 2,36 V.
RESOLUÇÃO:
De acordo com as equações de redução fornecidas, o maior potencial de redução é da prata (+0,80V); e o menor potencial de redução é do alumínio (-1,67 V).
A ddp é calculada fazendo a seguinte operação matemática: potencial maior – potencial menor.
Logo, a pilha com maior ddp será aquela formada pelo elemento de maior potencial de redução com aquela que possuir o menor potencial de redução (respectivamente, Ag e Al).
Nesta pilha, a prata reduzirá (passará de Ag+ para Ag0, enquanto o alumínio oxidará (passará de Al0 para Al3+).
Resp.: A
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre pilha, da Fuvest 2019
– Questão resolvida sobre pilhas, da UVA 2018-2
– Questão resolvida sobre Unifagoc 2015-2