Questão resolvida sobre estequiometria e queima de combustível sintético, da Fatec

(FATEC-SP/20024-2) O combustível sintético emite, em sua queima, apenas 10 % da quantidade de CO₂ emitida na combustão de combustíveis fósseis.
Esta equação química balanceada representa a queima da gasolina (C₈H₁₈) de origem fóssil.

C₈H₁₈(g) + 25/2 O₂(g)  →  8 CO₂(g) + 9 H₂O(g)

Considere que um motor realizou a queima de 114 g de C₈H₁₈ (M = 114g/mol) de origem fóssil.
Caso esse mesmo motor utilizasse gasolina sintética, a massa de CO₂ (M = 44g/mol) emitida, em gramas, seria
de, aproximadamente,

A) 523.
B) 352.
C) 207.
D) 35.
E) 22.

RESOLUÇÃO:
De acordo com a equação fornecida ( 1C₈H₁₈(g) + 25/2 O₂(g)  →  8 CO₂(g) + 9 H₂O(g)) da queima da gasolina de origem fóssil, tem-se:
1 mol de gasolina (C₈H₁₈) —————- libera 8 moles de CO₂
Como a massa molar da gasolina é 114g/mol e a do CO₂ é 44 g/mol, tem-se:
1 x 114 g —————– 8 x 44 g
Ou seja:
114 g de gasolina liberam 352g de CO₂ quando queimados (Cuidado, há essa opção como distrator).
O enunciado  diz que a queima da gasolina sintética libera apenas 10% do CO₂ liberado pelo combustível fóssil.
Então:
Massa de CO₂ liberado = 352 x 0,1 = 35,2 g de CO₂.
Resp.: D

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