Questão resolvida envolvendo neutralização do solo, do Pism

(Pism – UFJF/2018) Uma das consequências da chuva ácida é a acidificação de solos. Porém, alguns tipos de solos conseguem neutralizar parcialmente os efeitos da chuva por conterem naturalmente carbonato de cálcio (calcário) e
óxido de cálcio (cal). Os solos que não têm a presença do calcário são mais suscetíveis à acidificação e necessitam que se faça a adição de cal. No solo, a cal reage com a água, formando uma base que auxiliará na neutralização dos íons H⁺. Assinale a alternativa que mostra a equação química balanceada que representa a reação entre a cal e a água:

A) CaO_(s) + H₂O_(l) → Ca(OH)_2(aq)
B CaO_(s) + H₂O_(l) → H₂CaO_2(aq)
C) Ca₂O_(s) + H₂O_(l) → 2 CaOH_(aq)
D) K₂O_(s) + H₂O_(l) → 2 KOH_(aq)
E) KO_(s) + H₂O_(l) → K(OH)_2(aq)

RESOLUÇÃO:
A cal é um óxido básico; logo, ao reagir com água forma o hidróxido de cálcio = Ca(OH)₂, conforme indicado na opção A.
Resp.: A

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre reação de neutralização, da São Camilo 2015-2