(UEG/2018-2) Em um recipiente de 5 L foram armazenados 110 g de gás carbônico a uma temperatura de 27ºC e, posteriormente, a temperatura do sistema foi elevada para 127ºC.
Dados:
R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
MM(CO2) = 44 g.mol-1
Com o aumento da temperatura, a pressão do sistema, em atm, sofrerá um aumento de quantas unidades?
A) 28
B) 16
C) 12
D) 4
E) 1
RESOLUÇÃO:
A questão envolve, unicamente, a aplicação da equação de Clayperon em duas situações: a 27ºC e a 127ºC.
Aqui, um lembrete:
A temperatura precisa de estar na escala Kelvin.
Como passar da escala Celsius para a escala Kelvin: basta adicionar 273 ao valor apresentado na escala Celsius.
Calculando a pressão à temperatura de 27ºC (300 K):
P. V = n . R. T
n = número de moles
n = massa / Massa molar
n = 110 g / 44 g.mol-1
n = 2,5 moles
P. 5 = 2,5 . 0,082 x 300
P = 12,3 atm
Calculando a pressão à temperatura de 127ºC (400 K):
P. 5 = 2,5 x 0,082 x 400
P = 16, 4 atm
Comparando os dois valores, verifica-se que a pressão aumentará em 4 unidades.
Resp.: D
VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre gases, da UEL 2020