Questão resolvida envolvendo equação geral dos gases, da UEA

(UEA/2017) Supondo rendimento de 100% e sabendo que a constante universal dos gases, R, é igual a 0,082 atm ⋅ L ⋅ mol ^–1 ⋅ K^–1, é correto afirmar que o volume de N₂, medido a 1,0 atm e 1 100°C, necessário para produzir 1,0 mol de cianamida de cálcio é, aproximadamente:

Equação:
CaC_2(s) + N_2(g) → CaNCN_(s) + C_(s)

A) 25 L.
B) 96 L.
C) 113 L.
D) 57 L.
E) 88 L.

RESOLUÇÃO:
De acordo com a equação fornecida:
CaC_2(s) + 1 N_2(g) →  1CaNCN_(s) + C_(s)

Para produzir 1 mol de cianamida, é necessário 1 mol de N₂. (Considerando rendimento = 100%).

Então:
P.V = n. R. T (cuidado: temperatura na escala Kelvin).
T = 1100 + 273 = 1373
1. V = 1. 0,082. 1373
V = 112,586L (aproximadamente 113 L)
Resp: C

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre gases, do Enem 2023
– Resolução da questão sobre cálculo estequiométrico e gases, da Famerp 2015
– Questão resolvida sobre gases, da FGV 2017