Questão resolvida sobre concentração de oxigênio em lagoa, da UERJ

(UERJ/2014- 2º EXAME)
Com as chuvas intensas que caíram na cidade do Rio de Janeiro em março de 2013, grande quantidade de matéria orgânica se depositou na lagoa Rodrigo de Freitas. O consumo biológico desse material contribuiu para a redução a zero do nível de gás oxigênio dissolvido na água, provocando a mortandade dos peixes.

O volume médio de água na lagoa é igual a 6,2 x 10⁶ L. Imediatamente antes de ocorrer a mortandade dos peixes, a concentração de gás oxigênio dissolvido na água correspondia a 2,5 x 10^-4 mol.L^-1.
Ao final da mortandade, a quantidade consumida, em quilogramas, de gás oxigênio dissolvido foi igual a:
A) 24,8
B) 49,6
C) 74,4
D) 99,2

RESOLUÇÃO:
Como o consumo de oxigênio é zerado ao final da mortandade, tem-se que a quantidade (em mols) de O₂ consumida corresponde a:
1 L ————— 2,5 x 10^-4 mol
6,2 x 10⁶ L –   y mols
y = 1550 mols de O₂.

A questão pede a massa de O₂ consumida.
Como a massa atômica do oxigênio é 16 u.m.a., tem-se que a massa molecular do O₂ é 32 u.m.a. Então:
1 mol de O₂  ———— 32 g
1550 mols —————- m
m =49600 g
m = 49,6 Kg.
Resp.: B

VEJA TAMBÉM:
– Questão resolvida sobre concentração de poluentes do ar, da UFT 2020