Questão resolvida sobre equilíbrio químico, da Fuvest 2013

(Fuvest/2013) A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H₂ e I₂ estão no estado gasoso. A essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se de uma mistura equimolar de H₂ e I₂ (experimento A) ou somente de HI (experimento B).
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
A) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja atingido.
B) no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H₂ e I₂) são iguais no instante t₁.
C) no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo.
D) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.
E) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K₁) é maior do que 1.

Resolução:
A) Falsa, pois, as quantidades de matéria são iguais no início e no fim.
B) Falsa. As concentrações das substâncias (HI, H₂ e I₂) são iguais no instante t₁, somente no experimento A (leitura direta dos gráficos).
C) Falsa. A velocidade de formação de HI diminui com o tempo, pois, a quantidade de reagentes também diminui.
D) Falsa.  A quantidade de matéria (em mols) de HI diminui com o tempo, até atingir o equilíbrio (leitura direta do gráfico).
E) O cálculo da costante de equilíbrio é dado por:
Como a concentração de HI é muito maior que a de H₂ e de I₂ no equilíbrio, o valor de K₁ será maior que 1.
Resp.: E

Veja também:
– Questão comentada sobre energia de ativação, da F.M.Olinda 2016