(FUVEST/2013) Quando certos metais são colocados em contato com soluções ácidas, pode haver formação de gás hidrogênio. Abaixo, segue uma tabela elaborada por uma estudante de Química, contendo resultados de experimentos que ela realizou em diferentes condições.
I. A velocidade da reação de Zn com ácido aumenta na presença de Cu.
II. O aumento na concentração inicial do ácido causa o aumento da velocidade de liberação do gás H2.
III. Os resultados dos experimentos 1 e 3 mostram que, quanto maior o quociente superfície de contato/massa total de amostra de Zn, maior a velocidade de reação.
Com os dados contidos na tabela, a estudante somente poderia concluir o que se afirma em
A) I.
B) II.
C) I e II.
D) I e III.
E) II e III.
Resolução:
I) Verdadeira. A diferença entre I e IV é que em IV há adição de cobre, que não foi consumido. A reação foi mais rápida e o cobre atuou como catalisador do sistema.
II) Pela tabela não é possível concluir isso. Em todos os experimentos, usou-se o mesmo volume, a mesma concentração da solução ácida e a mesma massa do metal.
III) Verdadeira. Pela tabela, constata-se que a velocidade da reação com zinco em pó (maior superfície de contato) é maior que a velocidade da reação com zinco em raspas.
Resp.: D