Questão comentada sobre produção de cisplatina

(São Camilo/2015- Medicina) O câncer de testículo corresponde a 5% do total de casos de câncer entre os homens. É facilmente curado quando detectado precocemente e apresenta baixo índice de mortalidade.
Um medicamento indicado no tratamento desse câncer é a cisplatina, uma estrutura química formada por um complexo de metal pesado que é preparada através da reação representada pela equação:

K₂PtCl₄ + 2 NH₃ → Pt(NH₃)₂Cl₂ + 2 KCl
(www.minhavida.com.br. Adaptado)

Ao utilizar 21,0 g do reagente tetracloroplatinato de potássio, a quantidade máxima de cisplatina formada nessa reação com rendimento total será próxima de
A) 48,3 gramas.
B) 19,1 gramas.
C) 78,2 gramas.
D) 15,2 gramas.
E) 29,0 gramas.

RESOLUÇÃO:
Calculando a massa molecular do  K₂PtCl₄ , tem-se:
K = 39 x 2 =      78
Pt = 195 x 1 = 195
Cl= 35,5 x 4 = 142
Total:            415g/mol

Calculando a massa molecular da cisplatina, tem-se:
Pt = 195 x 1  = 195
N= 14 x 2  =        28
H = 1 x 6   =          6
Cl = 35,5 x 2 =    71
Total:                  300 g/mol

Então:
415 g  K₂PtCl₄ ———-> 300 g de cisplatina
21 g —————————- x
x ≅ 15,2 g
Resp.: D

VEJA TAMBÉM:
– Questão aberta sobre cálculo estequiométrico, da Anhembi Morumbi 2018 
– Questão comentada sobre balanceamento e cálculo estequiométrico, da Udesc 2017-2