Questão comentada sobre equilíbrio químico, da Suprema.

(Suprema/2016.2) O metanol é um solvente em reações de importância farmacológica, como no preparo de colesterol, vitaminas e hormônios.
O metanol pode ser obtido industrialmente pela hidrogenação do monóxido de carbono, de acordo com a equação representada a seguir:
A respeito dos fatores que alteram o equilíbrio de uma reação, o procedimento correto, para aumentar o rendimento da produção
do metanol, é:
A) introduzir um catalisador no sistema.
B) comprimir o sistema.
C) aumentar a temperatura do sistema.
D) diminuir a concentração do gás hidrogênio do sistema.

Resolução:
Tem-se aqui um equilíbrio em que todos os constituintes encontram-se no estado gasoso. No lado dos reagentes, há 3 moles de gases (1 de CO2 e 2 de H2); já no lado dos produtos há somente 1 mol (de CH3OH).
Um aumento da pressão (por compressão do sistema), deslocará o equilíbrio no sentido de ocupar menor volume, o que corresponde ao de menor número de moles (princípio de Le Chatêlier), ou seja, no sentido de aumentar a formação de produtos.
Resp.: B

0 comments… add one

Leave a Comment

Esse site utiliza o Akismet para reduzir spam. Aprenda como seus dados de comentários são processados.